1. Кислотно-основні індикатори (водні розчини) [ правити | правити код ]
2. Таблиця значень рН переходу найбільш поширених індикаторів [ правити | правити код ]
3. Універсальний індикатор [ правити | правити код ]

Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії

Кислотно-основні індикатори - органічні сполуки , Здатні змінювати колір в розчині при зміні кислотності ( pH ). Індикатори широко використовують в титрування в аналітичної хімії і біохімії . Їх перевагою є дешевизна, швидкість і наочність дослідження. Однак через суб'єктивності визначення кольори і невисокої точності індикатори pH не завжди зручні; тому для точного вимірювання pH використовують pH-метри з цифровою індикацією.

K s {\ displaystyle K_ {s}} :

K s = c (I n d -) ⋅ c (H 3 O +) c (H I n d). {\ Displaystyle K_ {s} = {c (Ind ^ {-}) \ cdot c (H_ {3} O ^ {+}) \ over c (HInd)}.}

Індикатори зазвичай використовують, додаючи кілька крапель водного або спиртового розчину, або трохи порошку (наприклад, суміш мурексиду з хлоридом натрію) до пробі досліджуваного розчину. Так, при титруванні, у аліквоту досліджуваного розчину додають індикатор, і спостерігають за змінами кольору в точці еквівалентності.

Інший спосіб застосування - використання смужок паперу, просочених розчином індикатора або суміші індикаторів і висушених (наприклад, універсальний індикатор ). Такі смужки випускають в найрізноманітніших варіантах - з нанесеною на них кольоровою шкалою - еталоном кольори (В тому числі для забарвлених або митних середовищ), або з надрукованими числовими значеннями рН; для точного вимірювання у вузьких діапазонах рН, і для орієнтовного дослідження розчинів; в рулончиках, коробках і пеналах, або у вигляді відривних книжечок.

Сучасні індикаторні смужки можуть бути виготовлені з барвником - індикатором, щепленим до целюлози або іншого полімеру. Це робить їх стійкими до вимивання, аж до багаторазового використання.

Кислотно-основні індикатори (водні розчини) [ правити | правити код ]

Інтервали переходу кольору індикаторів [ правити | правити код ]

На малюнку наведено орієнтовні дані про існування різних кольорових форм індикаторів у водних розчинах.
Більш точні відомості (кілька переходів, чисельне значення pH ) См. В наступному розділі.

Таблиця значень рН переходу найбільш поширених індикаторів [ правити | правити код ]

Наведено поширені в лабораторній практиці кислотно-основні індикатори в порядку зростання значень pH [1] , Що викликають зміну забарвлення [2] . Римські цифри в квадратних дужках відповідають номеру переходу забарвлення (для індикаторів з декількома точками переходу).

індикатор
і номер переходу х [3] колір більш
кислої форми Інтервал pH
і номер переходу Колір більш
лужної форми Малахітовий зелений жовтий 0,1-2,0 [l] синьо-зелений Металевий фіолетовий жовтий 0,13-0,5 [I] зелений крезоловий червоний [I] червоний 0,2-1,8 [I] жовтий металевий фіолетовий [II] зелений 1,0-1,5 [II] синій тимолового синій [I] до червоний 1,2-2,8 [I] жовтий тропеолін 00 o червоний 1,3-3,2 жовтий металевий фіолетовий [III] синій 2,0-3,0 [III] фіолетовий (Ді) метиловий жовтий o червоний 3,0-4,0 жовтий бромфеноловий синій до жовтий 3,0-4,6 синьо-фіолетовий Конго червоний синій 3,0-5,2 до червоний метиловий оранжевий o червоний 3,1- (4,0) 4,4 (оранжево) жовтий Бромкрезоловий зелений до жовтий 3,8-5,4 синій Бромкрезоловий синій жовтий 3,8-5,4 синій Лакмоід до червоний 4,0-6,4 синій металевий червоний o червоний 4,2 (4,4) -6,2 (6,3) жовтий Хлорфеноловий червоний до жовтий 5,0-6,6 червоний лакмус (Азолітмін) червоний 5,0-8,0 (4,5-8,3) синій Бромкрезоловий пурпурний до жовтий 5,2-6,8 (6,7) фіолетовий бромтимоловий синій до жовтий 6,0-7,6 ​​синій нейтральний червоний o червоний 6,8-8,0 янтарно-жовтий феноловий червоний про жовтий 6,8 (8,0) 8,4 яскраво-червоний крезоловий червоний [II] до жовтий 7,0 (7,2) -8,8 [II] темно-червоний α-Нафтолфталеін до жовто-рожевий 7,3-8,7 синій тимолового синій [II] до жовтий 8,0-9,6 [II] синій фенолфталеїн [4] [I] до безбарвний 8,2-10,0 [I] малиново-червоний тимолфталеїну до безбарвний 9,3 (9,4) -10,5 (10,6) синій Алізариновий жовтий ЖЖ до блідо-лимонно-жовтий 10,1-12,0 коричнево-жовтий нільський блакитний синій 10,1-11,1 червоний Діазофіолетовий жовтий 10,1-12,0 фіолетовий Малахітовий зелений синьо-зелений 11,6-13,6 [ll] безбарвний індигокармін синій 11,6-14,0 жовтий Epsilon Blue помаранчевий 11,6-13,0 темно-фіолетовий

1. ↑ Величини в круглих дужках взяті з книги «Короткий довідник хіміка», сост. В.І.Перельман, М.-Л., "Хімія", 1964.
2. ↑ Точне значення рН переходу для більшості індикаторів кілька залежить від іонної сили розчину (I). Так, значення рН переходу, яке визначається при I = 0,1 (напр., Розчин хлоридів натрію або калію) відрізняється від точки переходу в розчині з I = 0,5 або I = 0,0025 на 0,15 ... 0,25 одиниці рН.
3. ↑ * Стовпець «х» - характер індикатора: к-кислота, про-підставу.
4. ↑ фенолфталеїн в сильно лужному середовищі знебарвлюється. У середовищі концентрованої сірчаної кислоти також він дає червоне забарвлення, обумовленого будовою катіона фенолфталеина, хоча і не такий інтенсивний. Ці маловідомі факти можуть призвести до помилок при визначенні реакції середовища.

Універсальний індикатор [ правити | правити код ]

Широко застосовуються суміші індикаторів, що дозволяють визначити значення pH розчинів в великому діапазоні концентрацій (1-10; 0-12). Розчинами таких сумішей - «універсальних індикаторів» зазвичай просочують смужки « індикаторного паперу », Або сам індикатор наноситься на край спеціальних полімерних смужок (" візуальні індикаторні тест-смужки ") [1] , За допомогою яких можна швидко (з точністю до одиниць рН, або навіть десятих часток рН) визначити кислотність досліджуваних водних розчинів. Для більш точного визначення отриманий при нанесенні краплі розчину колір індикаторного паперу негайно порівнюють з еталонної колірною шкалою .

антоціани та інші рослинні пігменти здатні змінювати колір залежно від рН середовища (клітинного соку). Антоціани мають переважно червоний колір в кислому середовищі і синій в лужному. Сік із червоної капусти або столового буряка нерідко використовують як індикатор при початковому навчанні хімії.

1. Бейтс Р., Визначення рН. Теорія і практика, пров. з англ., 2 вид., Л., 1972